Химия - 8-9 класс полностью

1) Все основные оксиды реагируют с растворами сильных кислот (§ 12.5):

Li₂O + 2H₃O = 2Li + 3H₂O, NiO + 2H₃O = Ni² +3H₂O,

Li₂O + 2HCl_p = 2LiCl_p + H₂O, NiO + H₂SO_4p = NiSO_4p + H₂O.

В первом случае кроме реакции с ионами оксония протекает еще и реакция с водой, но, так как ее скорость значительно меньше, ею можно пренебречь, тем более, что в итоге все равно получаются те же продукты.

Возможность реакции с раствором слабой кислоты определяется как силой кислоты (чем сильнее кислота, тем она активнее), так и прочностью связи в оксиде (чем слабее связь, тем активнее оксид).

2) Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой (§ 11.4):

Li₂O + H₂O = 2Li + 2OH BaO + H₂O = Ba² + 2OH

Li₂O + H₂O = 2LiOH_p, BaO + H₂O = Ba(OH)_2p.

3) Кроме того, основные оксиды реагируют с кислотными оксидами:

BaO + CO₂ = BaCO₃,

FeO + SO₃ = FeSO₄,

Na₂O + N₂O₅ = 2NaNO₃.

В зависимости от химической активности тех и других оксидов реакции могут протекать при обычной температуре или при нагревании.

В чем причина протекания таких реакций? Рассмотрим реакцию образования BaCO₃ из BaO и CO₂. Реакция протекает самопроизвольно, а энтропия в этой реакции уменьшается (из двух веществ, твердого и газообразного, образуется одно кристаллическое вещество), следовательно, реакция экзотермическая. В экзотермических реакциях энергия образующихся связей больше, чем энергия рвущихся, следовательно, энергия связей в BaCO₃ больше, чем в исходных BaO и CO₂. И в исходных веществах, и в продуктах реакции два типа химической связи: ионная и ковалентная. Энергия ионной связи (энергия решетки) в BaO несколько больше, чем в BaCO₃ (размер карбонатного иона больше, чем оксид-иона), следовательно, энергия системы O² + CO₂ больше, чем энергия CO₃².

+ Q

Иными словами, ион CO₃² более устойчив, чем отдельно взятые ион O² и молекула CO₂. А большая устойчивость карбонат-иона (его меньшая внутренняя энергия) связана с распределением заряда этого иона (– 2 е) по трем атомам кислорода карбонат-иона вместо одного в оксид-ионе (см. также § 13.11).

4) Многие основные оксиды могут быть восстановлены до металла более активным металлом или неметаллом-восстановителем:

MnO + Ca = Mn + CaO (при нагревании),

FeO + H₂ = Fe + H₂O (при нагревании).

Возможность протекания таких реакций зависит не только от активности восстановителя, но и от прочности связей в исходном и образующемся оксиде.

Общим способом получения почти всех основных оксидов является окисление соответствующего металла кислородом. Таким способом не могут быть получены оксиды натрия, калия и некоторых других очень активных металлов (в этих условиях они образуют пероксиды и более сложные соединения), а также золота, серебра, платины и других очень малоактивных металлов (эти металлы не реагируют с кислородом). Основные оксиды могут быть получены термическим разложением соответствующих гидроксидов, а также некоторых солей (например, карбонатов). Так, оксид магния может быть получен всеми тремя способами:

2Mg + O₂ = 2MgO,

Mg(OH)₂ = MgO + H₂O,

MgCO₃ = MgO + CO₂.

1.Составьте уравнения реакций:

а) Li₂O + CO₂ б) Na₂O + N₂O₅ в) CaO + SO₃

г) Ag₂O + HNO₃ д) MnO + HCl е) MgO + H₂SO₄

2.Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений:

а) Mg MgO MgSO₄ б) Na₂O Na₂SO₃ NaCl

в) CoO Co CoCl₂ г) Fe Fe₃O₄ FeO

3.Порцию никеля массой 8,85 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля(II), затем обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия до прекращения выделения осадка. Определите массу этого осадка.

Химические свойства основных оксидов.

13.5. Кислотные оксиды

Все кислотные оксиды - вещества с ковалентной связью.

К кислотным оксидам относятся:

а) оксиды элементов, образующих неметаллы,

б) некоторые оксиды элементов, образующих металлы, если металлы в этих оксидах находятся в высших степенях окисления, например, CrO₃, Mn₂O₇.

Среди кислотных оксидов есть вещества, представляющие собой при комнатной температуре газы (например: СО₂, N₂O₃, SO₂, SeO₂), жидкости (например, Mn₂O₇) и твердые вещества (например: B₂O₃, SiO₂, N₂O₅, P₄O₆, P₄O₁₀, SO₃, I₂O₅, CrO₃). Большинство кислотных оксидов - молекулярные вещества (исключения составляют B₂O₃, SiO₂, твердый SO₃, CrO₃ и некоторые другие; существуют и немолекулярные модификации P₂O₅). Но и немолекулярные кислотные оксиды при переходе в газообразное состояние становятся молекулярными.

Для кислотных оксидов характерны следующие химические свойства.

1) Все кислотные оксиды реагируют с сильными основаниями, как с твердыми:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (при нагревании),

так и с растворами щелочей (§ 12.8):

SO₃ + 2OH = SO₄² + H₂O, N₂O₅ + 2OH = 2NO₃ + H₂O,

SO₃ + 2NaOH_р = Na₂SO_4р + H₂O, N₂O₅ + 2KOH_р = 2KNO_3р + H₂O.

Причина протекания реакций с твердыми гидроксидами та же, что с оксидами (см. § 13.4).