Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой
По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (HClO4), йодной (HIO4) и марганцовой (HMnO4) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, периодатами и перманганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные называния солей хлорноватой (HClO3), йодноватой (HIO3) и марганцовистой (H2MnO4) кислот (соответственно — хлораты, иодаты и манганаты).
43
Ниже приведены названия солей важнейших кислот:
Название кислоты | Формула кислоты | Названия соответствующих нормальных солей |
Азотная | HNO3 | Нитраты |
Азотистая | HNO2 | Нитриты |
Борная (ортоборная) | H3BO3 | Бораты (ортобораты) |
Бромоводород | HBr | Бромиды |
Йодоводород | HI | Йодиды |
Кремниевая | H2SiO3 | Силикаты |
Марганцовая | HMnO4 | Перманганаты |
Метафосфорная | HPO3 | Метафосфаты |
Мышьяковая | H3AsO3 | Арсенаты |
Мышьяковистая | H3AsO4 | Арсениты |
Ортофосфорная | H3PO4 | Ортофосфаты(фосфаты) |
Двуфосфорная (пирофосфорная) | H4P2O7 | Дифосфаты (пирофосфаты) |
Двухромовая | H2Cr2O7 | Дихроматы |
Серная | H2SO4 | Сульфаты |
Сернистая | H2SO3 | Сульфиты |
Угольная | H2CO3 | Карбонаты |
Фосфористая | H3PO3 | Фосфиты |
Фтороводород (плавиковая кислота) | HF | Фториты |
Хлороводород (соляная кислота) | HCl | Хлориды |
Хлорная | HClO4 | Перхлораты |
Хлорноватая | HClO3 | Хлораты |
Хлорноватистая |
| Гипохлориты |
Хромовая | H2CrO4 | Хроматы |
Циановодород (синильная кислота) | HCN | Цианиды |
Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилось возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими формулами, а взаимодействие между веществами происходит согласно химическим уравнениям.
Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много ведений о вещества. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов.
Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества.
Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его молярной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле.
44
Примеры
HNO3. Молярная масса 63 г/моль. Эквивалентная масса 63 : 1 = 63 г/моль.
H2SO4. Молярная масса 98 г/моль. Эквивалентная масса 98 : 2 = 49 г/моль.
Ca(OH)2. Молярная масса 74 г/моль. Эквивалентная масса 74 : 2 = 37 г/моль.
Al2(SO4)3. Молярная масса 342 г/моль. Эквивалентная масса 342 : (2·3) = 57 г/моль.
Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHSO4 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + NaOH + H2O
Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т.е. с одним эквивалентом основания), а во втором — с одним молем основания, образованного двух валентным металлом (т.е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaHSO4 равна молярной массе слои (120 г/моль), а во втором — молярной массе, деленной на два (60 г/моль).
