Благодаря технологии СТАРТ-Х Вы сможете подготовиться к ЕГЭ по химии в 6 раз быстрее них!Парадигмой СТАРТ-Х является: от интереса и любви к химии – к ее пониманию. Принципы технологии: от простого к сложному, от частного к общему, от общего к частному, метод аналогии (таблица Д.И. Менделеева), все тесты решаются с помощью алгоритмов.С помощью данной книги Вы обязательно добьетесь успеха в изучении химии.
1) Для того, чтобы определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне нам необходимо узнать к какой группе относится данный элемент. Для элементов главных подгрупп количество электронов на внешнем уровне будет соответствовать номеру группы. У элементов побочных подгрупп на внешнем уровне обычно два электрона (исключение составляют атомы Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, у которых на внешнем уровне один электрон, у Pd на внешнем уровне ноль электронов).
2) Определить количество неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне нам поможет электронная конфигурация атома. Для этого необходимо расписать внешние электроны по ячейкам. Максимальное количество ячеек для s-подуровня -1, для p-подуровня – 3, для d-подуровня – 5.
Пример:
3) Перемещение электрона в зависимости от заряда:
S16 Cl17 Ar18
Ответ: 35
Mg, Cu, Zn
окислительно – Увеличение или Кислотность и
восстановительные свойства уменьшение металлических основность
свойств.
Самые сильные основания
Ряд активности металлов и в I и II группах, А подгруппах
ряд электроотрицательности Диагональ Бармина Сильные кислоты: HIO3, HMnO4.
неметаллов (Франций – Фтор) HCl, H2SO4, HClO4,HClO3 .
см. табл. 1
Табл.1
Ответ: 341
Степень окисления – это условный заряд химического элемента, вычисленный из предположения, что все сложные вещества состоят из ионов.
Как же нам рассчитать степень окисления (С.О.)?
1) Высшую степень окисления (ВСО) показывает номер группы. Промежуточную степень окисления (ПСО) мы можем рассчитать по формуле: ПСО=ВСО-2. Также существует низшая степень окисления (НСО): НСО=ВСО-8.
2) Молекулы сложного вещества и простые вещества в целом электронейтральны (число положительных зарядов = число отрицательных зарядов).
3) С.О. водорода всегда +1, кроме соединений с металлами (Ca2+H-2).
4) Фтор имеет наивысшую электроотрицательнось, его заряд всегда будет равен -1.
5) У кислорода заряд всегда равен -2, за исключением пероксидов (H2O2), там его заряд равен -1, а в соединении с фтором +1 OF2 (+1).
6) Возможные заряды азота: -3,-2,-1,0, +1,+2,+3,+4,+5.
7) В кислоте и соответствующей ей соли степени окисления элементов в кислотном остатке одинаковы.
Берем за x С.О. неизвестного элемента (марганец имеет переменную СО) и составляем уравнение с одним неизвестным для перманганата калия:
KMnO4.
(+1)*1 + x +(-2)*4=0 x=+7
Проверка: марганец стоит в седьмой группе, следовательно, его высшая положительная степень окисления равна +7.
Ответ: 35
Для выполнения этого задания вам потребуется знать типы химических связей и типы решеток.
Ответ: 13
Для того чтобы правильно установить соответствие между формулой вещества и классом/группой Вам необходимо подставить это вещество в таблицу Бармина (ТБ) (табл. 2).
Разновидности солей:
Ответ: 413
Начиная с 5-го теста, все задания делаются с помощью таблица Бармина (см. задание№5)
При решении данного задания Вам необходимо знать следующие алгоритмы:
1)ВАУ! – ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ «АНТИПОДЫ», и только при использовании алгоритмов Вас ждет УСПЕХ! Для поиска правильного ответа вам понадобится таблица Бармина (см. задание №5).
2)СВС – сильнейший реагент вытесняет слабейшего. СВС подразделяют на 4 группы реакций:
а) более сильный металл вытеснят слабейший.
Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu
б) более сильная кислота вытесняет более слабую
в) более сильный галоген вытесняет слабейший
2KBr+CI2 = KCI+Br2
г) более сильный металл вытесняет водород из разбавленных кислот, кроме азотной (как в этом случае ведет себя азотная кислота можно увидеть из таблицы 3)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3)ГМО – будет образовывать ГАЗ или МАЛОДЕССОЦИИРУЮЩЕЕ вещество, или ОСАДОК.
H2SO4+CaCO3 = CaSO4+H2O+CO2
4)Таблица Бармина! (см. задание№5)
Алгоритм теста №6:
Взаимодействие железа со сложным веществом относится к реакции замещения, поэтому для нее могут быть актуальны алгоритмы СВС. Но при взаимодействии металла с каким-либо веществом нужно иметь в виду таблицу Бармина. Железо находится в I таблицы Бармина, следовательно, антиподом будет III группа таблицы. Но из кислот выбираем только разбавленные, поскольку железо, хром и алюминий пассивируются концентрированной серной и азотной кислотой!!
Ответ: 24
Воспользуемся таблицей Бармина. Al(OH)3 находится во II группе, следовательно, антиподом для него является III группа I и III группа, а именно основания и кислоты, но растворимые и сильные.
Ответ: 14
По таблице Бармина составляем совокупный алгоритм из КОВ (кислотно-основные взаимодействия) и из свойств СВС.
а) Сера по свойствам КОВ располагается в III группе, следовательно, ее антиподами являются составляющие I группы. По свойствам ОВР сера находится во II группе, значит ее антиподы это I и II группа. Ответ: H2(восстановитель), O2 (окислитель), Cl2 (окислитель).
б) Оксид серы (+6) рассматривается как кислотный оксид (III группа), следовательно, I группа является антиподом. По ОВР рассматривается как окислитель. Ответ: по ТБ – H2O, по КОВ – BaO, KOH.
