Старт-Х против ЕГЭ полностью

Влияние катализатора:

Катализатор – химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Ингибитор – вещество, замедляющее протекание ферментативной реакции.

Природа реагирующих веществ:

Чем активнее вещества, вступающие в реакцию, тем быстрее идет эта реакция.

Алгоритм №7. Электролиз

Катодные процессы катионов солей в растворе.

Процесс на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. На КАТОДЕ происходит ВОССТАНОВЛЕНИЕ катионов солей в РАСТВОРЕ – ПРИНЯТИЕ электронов!

Анодные процессы анионов солей в растворе

Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Аноды:

1) Если анод растворимый (Cu, Ni), то окисляется металл анода, несмотря на природу аниона. АНОД РАСТВОРЯЕТСЯ!

2) Если анод не растворяется (инертный: (C, Pt, Pd, Au), то

–При электролизе растворов солей, НЕ СОДЕРЖАЩИХ КИСЛОРОДА КИСЛОТНОМ ОСТАТКЕ на аноде, идет процесс ВЫДЕЛЕНИЯ ГАЛОГЕНА ИЛИ НЕМЕТАЛЛА (СМ. СТРОКУ 2)

–При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс анодного окисления воды (АОВ) с выделением O_2.

Анодное окисление воды (АОВ): 2H⁺ + O₂^-2 -4e -> O₂⁰^ + 4H⁺

Это происходит вследствие того, что протекание ОКИСЛЕНИЯ ФТОРИДОВ и КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ ТРЕБУЕТ ЗАТРАТЫ БОЛЬШИХ ЭНЕРГИЙ (ВЫСОКИЙ ПОТЕНЦИАЛ)

Например, для фторид иона 2,87 ВОЛЬТ. Для хлорид – иона эта величина 1,36 ВОЛЬТ. ПРОТЕКАЮТ РЕАКЦИИ, КОТОРЫЕ ТРЕБУЮТ МЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ!

NaCl = Na⁺ + Cl^-

K: Na⁺+e ->Na⁰

A: Cl^- -e-> Cl ⁰ (Cl +Cl-> Cl⁰₂)

Единственный способ получения щелочных металлов в чистом виде:

Активные металлы (щелочные и щелочноземельные): I и II (А) группы ТАБЛИЦЫ) получают с помощью ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСПЛАВА ИХ СОЛЕЙ (хлоридов и фторидов). Металлы, стоящие за Н в ряду напряжений металлов, получают ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РАСТВОРОВ ИХ СОЛЕЙ.