Хорошим катализатором окисления аммиака являются многне металлы, в том числе элементы платииовой подгруппы и даже обычное железо. Правда, чтобы и его заставить сверкать в банке, частички должны быть очень мелкими, например, подойдёт пылевидное «железо свежевосстановленное».
Аммиак входит в состав жидких взрывчатых веществ астралитов в виде смесей с нитратом или перхлоратом гидразина.
Некоторые жирные амины (структурные аналоги аммиака) обладают внушительными взрывчатыми свойствами. Так, описанный выше ММАН CH3NH2'HN03 (моиометиламина ниТраТ) - мощное бризантное ВВ, не уступающее тротилу, которое широко применяют в композициях ракетного топлива.
При обработке раствора металлического натрия в жидком аммиаке избытком нитрита натрия образуется гидроазотистая соль состава Na4N204, которая при нагревании выше 100°С или в присутствии влаги взрывается.
Ближайшее производное аммиака гидроксиламин NH2OH (tnj] 33°С) при нагревании выше 100°С детонирует. Его моногидрат nh2ohh2o более стабилен и в сочетании с дымящей азотной кислотой (4:1) даже применяется в качестве ракетного топлива.
Смесь ниТраТа гидроксиламина NH3OH-NO3 с аммиаком - мощное «жидкое ВВ» типа астралитов, применяется в горном деле (сост. 368, табл. 21).
Взаимодействнем гидроксиламина с азотистой кислотой получают очень взрывчатое белое кристаллическое вещество, легко детонирующее при ударе и резком перегреве. Это азотноватистая
Глава 9, Гремучне соли Аммона
187
кислота H2N2O2. Она хорошо растворима в воде, спирте и эфире, а
многне её соли, называемые «азотиоватистокислыми» или «гипо-
иитритами» - отличные инициирующне ВВ, детонирующне при
нагревании, ударе или трении.
Нехоторые органичесюю производные гидршссиламина (альдою
симы, КеТоксимы, гидроюзамовые кислоты и др.) также обладают
взрывчатыми свойствами.
+ 1,3,5-Циклогексантрионтриоксим белый кри-
сталлический порошок, трудно растворимый в воде и
этаноле, растворимый в хлороформе и уксусной ки-
слоте. Взрывается при ударе или нагревании выше
155°С.
■Г Бензгидроксамовая кислота ромбическне кри-
сталлы, растворимые в спирте, хуже в воде и эфире;
tnjl 131-132°С, при дальнейшем нагревании или при
ударе детонирует.
Глава 10. Эка невидаль Ваши гидразины
10.1.
щё Вант-Гофф (1900) предположил, что вещества с повышен-
ным содержаннем азота, а тем более содержащне связи типа
N-N, могут проявлять взрывчатые свойства, и не ошибся.
Наиболее важным продуктом частичного шсисления аммиана
является его димер - гидразин.
+ Гидразин NH2NH2 («диамид») - дымящая бесцветная жидкость; d =
1,004; tnjI 1,5°С; tKim 113,5°С. Растворим в воде, спиртах и аминах; не рас-
творим в углеводородах; гигроскопичен; образует взрывоопасную смесь
с воздухом; самовоспламеняется в контакте с асбестом, углем, оксидами
меди, железа и ртути. Образует моногидрат (d = 1,03, tnjl -51 °С;
tK1,„ 118°С) и взрывчатые соли с кислотами.
Именно этот продуют стал основным видом горючего для жид-
нотопливных ранет. Гидразин энергично горит на воздухе. Сгорая в
тохе хислорода фиолетовым пламенем, он развивает удельный им-
пульс до 270 сехунд.
В числе наиболее применяемых хомпонентов отечественного
реактивного топлива остаётся диметилгидразии несимметричный
(CH3)2NNH2 (tKHn63°C, уд. импульс с Ог 310 с).
188
Часть 1. Опасное знакомство
Частым фрагментом жидкого раКетного топлива иностранного
производства является N-нитрозодиметиламин (CH3)2NNO, пред-
ставляющий собой жёлтую жщдаэсть (tK1111 151°С), растворимую в
воде, спирте и эфире.
В Качестве энзотичесютго окислителя реактивного горючего с
«повышенной тягой» в не-
которых системах ранет
используется тетрафтор-
гидразин N2F4.
Кроме того, гидразин
послужил основой целого
класса жидКих взрывча-
тых веществ астралитов
(табл. 21). Обычно, для их
приготовления использу-
ют моногидрат гидразина
с аммиачной селитрой
(сост. 369), а также его
соли нитрат или перхло-
рат с аммиаком (сост.
370). ТаКне ВВ характери-
зуются высоКими энерге-
тическими параметрами,
удобны в закладКе и без
труда готовятся на месте
