Во все времена она была символом «ядовитости», однахо при определённых обстоятельствах синильная кислота HC=N (Кил 25°С) может стать не только причиной отравления, но и грандиозного взрыва. Эта проблема возниила, юэгда её для промышленных иужд стали синтезировать в больших количествах.
228
Часть 1. Опасное знакомство
Известны трагическне случаи, ног да железнодорожные }#-*+} цистерны с синильной кислотой детонировали (!) в результате неуправляемой экзотермической полимеризации. Трагедия усугублялась выбросом в атмосферу смертоносных паров.
Дело в том, что в железной ёмкости да ещё в присутствии влаги реакция начпнается праКтнчесКИ сразу. Также этому способствуют примеси аммиака или щёлочи. Жадность желтее!-, становятся Ко- рнчневой И, даже еслн не взорвётся, превращается в чёрно-бурую массу. Поэтому в качестве стабилизатора синильной кислоты применяют кислоты, нх хлорангндрнды, а ещё лучше галогенцнаны шш оксалаты кобальта н ншселя.
Некоторые цианиды (соли сннильной КИслоты) детонируют прИ нагреваннн, таК, напрнмер, цианид никеля Ni(CN)2 при 420°С претерпевает взрывной распад.
Известны комплексные изоцианиды, самовозгорающнеся на воздухе K8(Co2(CN)8).
Цианиды входят в состав некоторых взрывчатых веществ, в частное™, жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] применяется в производстве галлоксилина (сост. 7) и белого пороха д'Ожаида (сосТ. 39).
Газ циан (CN)2 способен детонировать аналогпчно ацетилену, прнчём, теоретнчесхая температура его взрывного разложения в аднабатнчесхом режнме (прИ постоянном объёме) превышает все мыелпмые показателя (~7500°С).
Не менее пнтересны органнчеехпе производные сннильной КИ- слоты - нитрилы, в ряду которых выявлены перспективные ВВ н
компоненты ракетного топлива.
+ Ацетонитрил СН3С—>1 - бесцветная жидкость;
а
—ГКомплексы ацетонитрила с металлами взрывоопасны. Так, перхло-
ратный комплекс меди (I) [Cu(CH3CN)4]C104 (tnjI 175°С) детонирует при
нагревании выше 205°С или от удара.
■ГТринитроацетонитрил («тринитроэтаниитрил») (М02)зС04Ч - пас-
тообразный продукт (tnjl 41,5°С), получаемый нитрованнем на холоде
изоциануровой кислоты или её солей. Мало чувствителен к удару, дето-
нирует при 220°С или при действии взрывателя.
Глава 12, Грозный, но очень лёгкий
229
своё время Клеман и Дезорм разработали газогенератор, пре-
образующий древесные отходы в недорогое газообразное топ-
ливо для двигателя, таи называемый «генера—горный газ», пред-
ставляющий в основном окись углерода: СО2+ С —> 2CO.
Ещё более важным их изобретеннем стала высоюжалорийная
смесь - «водяной газ», образуемая восстановленнем воды раска-
лённым углем: Н20 + С —> СО +Н2.
Неюэторые любители поддать пару в сауне эту реанцию на-
верняна уже освоили, хотя и не без жертвоприношений....
Вспомнили? Точно... Это когда у Вас болела голова.
Взаимодействнем
описи углерода с метал-
лами получают их кар-
бонилы, многне из Кото-
рых обладают взрывча-
тыми свойствами либо
склонны К самовоспла-
менению. При разложе-
нии они выделяют угар-
ный газ, что делает об-
ращенне с ними ещё
опаснее. Выделяющийся
при этом металл часто
пирофорен (воспламеня-
ется на воздухе) и может
стать причиной пожара,
Обработаой карбо-
нила никеля Ni(CO)4
описью азота под давле-
ннем получается стран-
ный голубой порошох
состава Ni(N0)N02, не
растворимый в воде, рас-
творимый в хлороформе. Его термический распад выше 90°С сопро-
вождается ярким свеченнем.
230
Часть 1, Опасное знакомство
СГексакарбонил хрома Сг(СО)6 - бесцветные диамагнитные ромбическне
призмы; d = 1,77; tnjI 151-152°С в запаянном капилляре. Растворим в хло-
роформе, четырёххлористом углероде, бензоле и эфире; плохо растворим
в этаноле и уксусной кислоте; не растворим в воде. Медленно разлагается
на свету. При 210°С детонирует, образуя металлический хром и угарный
